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日志

 
 

初中化学知识大全  

2012-11-24 22:28:35|  分类: 教育教学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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 一、物质的学名、俗名及化学式

  (1)金刚石、石墨:C
  (2)水银、汞:Hg
  (3)生石灰、氧化钙:CaO
  (4)干冰(固体二氧化碳):CO2
  (5)盐酸、氢氯酸:HCl
  (6)亚硫酸:H2SO3
  (7)氢硫酸:H2S
  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
  (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH
  (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O
  (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)
  (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O
  (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
  (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡
  (15)酒精、乙醇:C2H5OH
  (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体)
  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
  (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

  二、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

  三、物质的溶解性

  1、盐的溶解性

  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2、碱的溶解性

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,

  其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等


  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
 

初中化学知识总结:化学之“最”42例
       

 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。

  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。

  11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。

  13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

  15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

  12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

  13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

  14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

  15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

  20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

  28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

  29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

  30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

  31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器

  32、工业三废:废水、废渣、废气

  33、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

  34、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

  35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

  36、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

  37、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

  38、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

  39、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

  40、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

  41、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数


  42、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子
 
  初中化学物质的溶解性
  1、盐的溶解性
  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
  含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
  2、碱的溶解性
  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
  其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠
(碱性氧化物+水→碱)
 

初中化学常见物质的颜色
 

  一、初中化学常见物质的颜色
  (一)、固体的颜色
  1、红色固体:铜,氧化铁
  2、绿色固体:碱式碳酸铜
  3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
  4、紫黑色固体:高锰酸钾
  5、淡黄色固体:硫磺
  6、无色固体:冰,干冰,金刚石
  7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
  8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
  9、红褐色固体:氢氧化铁
  10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
  (二)、液体的颜色
  11、无色液体:水,双氧水
  12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
  13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
  14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
  15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
  16、紫色溶液:石蕊溶液
  (三)、气体的颜色
  17、红棕色气体:二氧化氮
  18、黄绿色气体:氯气
  19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

  三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
  (一)质量增加的
  1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
  2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
  3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
  (二)质量减少的
  1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
  2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

  四、初中化学物质的检验
  (一) 、气体的检验
  1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
  2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
  3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
  4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
  5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
  (二)、离子的检验.
  6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
  7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
  8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
  9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
  10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
  11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
  12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
  13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
  (三)、相关例题
  14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
  15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
  16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

  五、初中化学之三
  1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
  2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
  3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
  4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
  5、物质组成与构成的三种说法:
  (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
  (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
  (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
  6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
  7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
  8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
  9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
  10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
  增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
  11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
  12、三大化学肥料:N、P、K
  13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
  14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
  15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
  16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
  17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
  18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
  19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
  20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
  21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
  22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
  23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
  24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
  25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
  26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
  27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
  28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
  29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
  30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
  31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
  32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
  33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
  34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
  35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
  36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
  37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
  38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
  39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
  40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
  41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
  42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。




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